Este enlace se produce cuando átomos de elementos metálicos (especialmente los situados más a la izquierda en la tabla periódica -períodos 1, 2 y 3) se encuentran con átomos no metálicos (los elementos situados a la derecha en la tabla periódica -especialmente los períodos 16 y 17). En este caso los átomos del metal ceden electrones a los átomos del no metal, transformándose en iones positivos y negativos, respectivamente. Al formarse iones de carga opuesta éstos se atraen por fuerzas eléctricas intensas, quedando fuertemente unidos y dando lugar a un compuesto iónico. Estas fuerzas eléctricas las llamamos enlaces iónicos. |
- Sus enlaces son muy fuertes (depende fuertemente de la naturaleza de los iones).
- Son sólidos a temperatura ambiente y poseen una estructura cristalina en el sistema cúbico.
- Altos puntos de fusión (entre 300 °C y 1000 °C) y ebullición (Si el enlace tiene un carácter covalente alto, puede ser que estos valores disminuyan abruptamente)
- Son enlaces resultantes de la interacción entre los metales de los grupos I y II y los no metales de los grupos VI y VII.
- Son solubles en agua y otras disoluciones acuosas debido al dipolo eléctrico que presentan las moléculas de agua
- Una vez en disolución acuosa son excelentes conductores de electricidad, ya que entonces los iones quedan libres. (Hay una gran variedad de compuestos iónicos que son poco o muy poco solubles en disolución acuosa, también debido al carácter covalente del compuesto y que no permite que el agua separe fácilmente la red cristalina, resultando así en una muy pobre conductividad en disolución)
- En estado sólido no conducen la electricidad, ya que los iones ocupan posiciones muy fijas en la red.Esto se debe a que los iones disueltos de la sal son capaces de acudir al polo opuesto (a su signo) de la pila del circuito y, por ello, este funciona.
Ejemplos:
- Óxido de magnesio (MgO)
Sulfato de cobre (CuSO4)- Ioduro de potasio (KI)
- Hidróxido de zinc (Zn(OH)2)
- Cloruro de sodio (NaCl)
- Nitrato de plata (AgNO3)
- Fluoruro de litio (LiF)
- Cloruro de magnesio (MgCl2)
- Hidróxido de potasio (KOH)
- Nitrato de calcio (Ca(NO3)2)
- Fosfato de calcio (Ca3(PO4)2)
- Dicromato de potasio (K2Cr2O7)
- Fosfato disódico (Na2HPO4)
- Sulfuro de hierro (Fe2S3)
- Bromuro de potasio (KBr)
- Carbonato de calcio (CaCO3)
- Hipoclorito de sodio (NaClO)
- Sulfato de potasio (K2SO4)
- Cloruro de manganeso (MnCl2)
Fuente: http://www.ejemplos.co/20-ejemplos-de-enlace-ionico/#ixzz4PYwMzgsl
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