Grupo de la tabla periódica
Existen dieciocho grupo, numerados desde el 1 al 18. Los elementos situados en dos filas fuera de la tabla periódica pertenece al grupo 3.
En un grupo, las propiedades quimicas son muy similares, porque todos los elementos del grupo tienen el mismo numeros de electrones en su ultima o ultimas capas.
Asi, si nos fijamos en la configuración electrónica de los elementos del primer grupo, el 1 grupo o alcalinos :
| Elemento | Símbolo | Última capa |
| Hidrógeno | H | 1s1 |
| Litio | Li | 2s1 |
| Sodio | Na | 3s1 |
| Potasio | K | 4s1 |
| Rubidio | Rb | 5s1 |
| Cesio | Cs | 6s1 |
| Francio | Fr | 7s1 |
La configuración de su ultima capa es igual, variando únicamente el periodo del elemento.
Periodo de la tabla periódica
En la tabla periódica los elementos están ordenados de forma que aquello con propiedades químicas semejantes, se encuentren situados cerca uno de otro.
Los elementos se distribuyen en filas horizontales, llama periodos. Pero los periodos no son todos iguales, sino que el numero de elemento que contienen va cambiando, aumentando al bajar en la tabla periódica.
El 1 periodo tiene 2 elementos, el 2 y el 3 periodo tienen 8 elementos, el 4 y el 5 periodo tienen 18 elemento, el 6 periodo tiene 32 elementos, y el 7 no tiene los 32 elementos porque esta incompleto. Estos 2 últimos periodos tienen 14 elementos separados, para no alargar demasiado la tabla y facilitar su trabajo con ella.
El periodo que ocupa un elemento coincide con su ultima capa electrónica. Es decir, un elemento con cinco capa electrónicas, estará en el quinto periodo. El hierro, por ejemplo, pertenece al cuarto periodo, ya que tiene cuatro capa electrónicas.
periodo 1(2 elementos)
periodo 3(8 elementos)
periodo 4 (18 elementos)
periodo 6( 32 elementos)
Familias de la tabla periódica
Colocados en orden creciente de número atómico, los elementos pueden agruparse, por el parecido de sus propiedades, en 18 familias o grupos (columnas verticales). Desde el punto de vista electrónico, los elementos de una familia poseen la misma configuración electrónica en la última capa, aunque difieren en el número de capas (periodos). Los grupos o familias son 18 y se corresponden con las columnas de la Tabla Periódica. A continuación se muestran las propiedades generales de los grupos representativos (zona de llenado de orbitales s y p) y las de otras agrupaciones de elementos que se pueden hacer teniendo en cuenta la zona de llenado de orbitales d (transición), f (tierras raras), el carácter metálico (metal, no metal, metaloide).
Leer más: http://www.monografias.com/trabajos13/quimidos/quimidos.shtml#ixzz4PZ6Z7P29
familia halogenos: F, Cl, I, At
familia anfigenos: O, Se, S, Te
familia nitrogenoides: N, P, As, Sb
familia carbonoides: C, Ge, Si
B)Bloques:
Considerando el ultimo subnivel en la distribución electrónica de los elementos, éstos se clasifican en cuatro bloques (s, p, d, f) lo que permite identificar al grupo al cual pertenece cada elemento. El elemento cuya configuración electrónica termina en subnivel “s” o “p” es representativo (grupo A), si la configuración electrónica termina en subnivel “d” es un elemento de transición (grupo B), y si la configuración electrónica termina en “f”, es un elemento de transición interna o tierra rara (grupo IIIB).
La clasificación por bloques permite ubicar un elemento en la tabla periódica, es decir indicar el numero de periodo y el numero de grupo.
Ubicación de un Elemento en la Tabla Periódica:
Cada elemento pertenece a un casillero de la tabla periodica y puede ubicarse conociendo su numero atomico (Z) de acuerdo a los siguientes pasos:
1er paso: Tener presente que en un átomo neutro, Z es igual al numero de electrones.
2do paso: Realizar la distribución electrónica y analizar:
Periodo = está dado por el nivel externo o de mayor nivel (lo que determina el número de niveles del átomo)
Grupo = Si el último subnivel es “s” o “p”, entonces es del grupo A; si el último subnivel es “d", entonces es del grupo B; y si termina en subnivel “f”, es un elemento de transición interna o tierra rara (grupo IIIB).
Para elementos del grupo VIIIB, IB y IIB se debe considerar una regla práctica adicional:
Los elementos de transición interna pertenecen al grupo IIIB, entonces el periodo solo depende del último nivel (nivel mas externo), que puede ser 6 ó 7, es decir lantánidos o actínidos respectivamente.
C)Metales, semimetales y no metales:
• Metales. Los metales se caracterizan por ser buenos conductores de la corriente eléctrica y calor, son dúctiles y maleables, presentan un brillo metálico, todos son sólidos, excepto el mercurio; tienen una alta densidad pero una de sus propiedades más significativas, es que cuando se unen a otros elementos, pierden electrones formando iones positivos.
• No metales. Los no metales se caracterizan por ser malos conductores de la corriente eléctrica y el calor, con excepción del carbón grafito; por lo general son opacos y quebradizos, pueden existir en cualquier estado de agregación (sólidos, líquidos y gaseosos); una de sus propiedades significativas, es que cuando se unen a otros elementos, ganan electrones formando iones negativos.
• Metaloides. Son los que comparten algunas de las características de los metales pero sin llegar a serlo.
http://www.ejemplode.com/38-quimica/589-clasificacion_de_elementos:_metales,_no_metales_y_metaloides.html
• No metales. Los no metales se caracterizan por ser malos conductores de la corriente eléctrica y el calor, con excepción del carbón grafito; por lo general son opacos y quebradizos, pueden existir en cualquier estado de agregación (sólidos, líquidos y gaseosos); una de sus propiedades significativas, es que cuando se unen a otros elementos, ganan electrones formando iones negativos.
• Metaloides. Son los que comparten algunas de las características de los metales pero sin llegar a serlo.
http://www.ejemplode.com/38-quimica/589-clasificacion_de_elementos:_metales,_no_metales_y_metaloides.html
D)Descripcion de la importancia de los metales y no metales asi como sus caracteristicas
Metales
Tienen un lustre brillante; diversos colores, pero casi todos son plateados.
Los sólidos son maleables y dúctiles
Buenos conductores del calor y la electricidad
Casi todos los óxidos metálicos son sólidos iónicos básicos.
Tienden a formar cationes en solución acuosa.
Las capas externas contienen poco electrones habitualmente trss o menos.
No metales:
No tienen lustre; diversos colores.
Los sólidos suelen ser quebradizos; algunos duros y otros blandos.
Malos conductores del calor y la electricidad
La mayor parte de los óxidos no metálicos son sustancias moleculares que forman soluciones ácidas
Tienden a formar aniones u oxianiones en solución acuosa.
Las capas externas contienen cuatro o más electrones*.
Leer más: http://www.monografias.com/trabajos13/quimidos/quimidos.shtml#ixzz4PZ6Z7P29
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