Los enlaces covalentes son las fuerzas que mantienen unidos entre sí los átomos no metálicos (los elementos situados a la derecha en la tabla periódica -C, O, F, Cl, ...). Estos átomos tienen muchos electrones en su nivel más externo (electrones de valencia) y tienen tendencia a ganar electrones más que a cederlos, para adquirir la estabilidad de la estructura electrónica de gas noble. Por tanto, los átomos no metálicos no pueden cederse electrones entre sí para formar iones de signo opuesto.
Características:
Ejemplos:
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- Flúor
Bromo- Iodo
- Cloro
- Oxígeno
- Agua
- Dióxido de carbono
- Amoníaco
- Metano
- Propano
- Sílice
- Diamante
- Grafito
- Cuarzo
- Glucosa
- Parafina
- Diesel
- Nitrógeno
- Helio
- Freón
Enlace covalente
ResponderEliminarEl enlace covalente es un modelo de los cuales se parte del estudio de los compuestos que a su vez son las fuerzas que se mantienen unidos entre sí, son átomos no metálicos y están situados a la derecha de la tabla periódica.
Se dice que un enlace covalente es no polar cuando la diferencia de electronegatividad entre los dos átomos unidos es cero.
Un ejemplo de ello son las moléculas homonucleares, la tendencia de estos átomos para atraer electrones hacia su núcleo es igual, por la cantidad de valencia de los átomos y su tendencia para completar electrones los cuales pueden ser: enlaces simples, dobles, y triples.
Enlace simple: cuando se comparte un par de electrones.
Enlace doble: cuando se comparten dos pares de electrones.
Enlace triple: cuando se comparte tres electrones.
Considero que es importante el conocer los tipos de enlace que existen, ya que gracias a este trabajo, pude conocer lo que es un enlace covalente, un enlace simple, un enlace doble y un enlace triple, así mismo como estos son importantes en la química, y por siguiente en la formación de mi aprendizaje.
Autor: Maria Fernanda Canche Bacab